認識原電池與電解電池

    電化學和電化學電池中引入了我們對糖尿病監測的單位。在這里，您可以查看該頁面。電化學電池中的電路，它允許通過它電子的轉移。該單元包括：
    一個陽極，電極中的氧化發生
    一個陰極，電極中的減少發生
    電解質，以允許在每個半電池內的溶液中的離子傳導
    一個鹽橋或半透膜，允許一半細胞之間的離子傳導
    在兩個電極連接的外部電路，包括電線，負載，和米

    原電池
    一種電化學電池，釋放的能量被稱為原電池。的電化學反應的吉布斯自由能的負值和陽性細胞的電勢差。 下面是一個原電池，其中甲+和B 之間的反應是放熱的，在標準條件下，與G的-10 kJ / mol的和Ë 0值的0.10 V。

    氫電極和半反應
    我們有表顯示還原半反應。這些是如何得到的一種電化學電池的電化學反應，同時需要減少一半的反應和氧化半反應。電路中的電壓表顯示總的電池電壓（E TOT = Ë 紅色 + é 牛）。我們可以確定半電池電位測量的小區，包括已知的可能與一個標準的半電池一起，半電池的電壓。 公認的標準電極是氫電極。這包括與不反應的金屬電極的半電池，H 2（g）在1個大氣壓的壓力下，和1M的酸的水溶液。 在還原模式中：2H + + 2e的-   Ĥ é 紅 = 0.00 V

    在氧化模式中：ħ 2   2H + + 2e的- é 紅 = 0.00 V
 
    您可以在這里看到的Cu 2被還原成Cu 半電池的電位為0.34 V。

    減少  銅+2 + 2E -  銅  Ë 紅色 = X
    氧化  H 2   2H + + 2e的-  Ë 牛 = 0.00 V
    凈  銅2 + H 2  銅+ 2H +  Ë TOT = 0.34 V
    電解電池
    一種電解池具有一個吸熱的化學反應。該反應不是自發產生的，所以需要的電源。一種電化學電池，能量被存儲在。這可以釋放能量，當細胞被允許運行中的電偶的模式。

    右上的是，我們看到以前的原電池。的分子A和B +產生，并釋放能量。細胞的左側上的電極是陰極，因為A +降低到A，在該電極上。 左上圖，電解模式中是相同的單元格。的能量源使反應自發方向相反的方向去。現在，A+和B。右側上的電極是陰極，因為乙+減少到B。